xin cách giải ...............................

`M_E={4,7}/{0,1}=47`

Cho `E +AgNO_3` được hh kết tủa `=> X` chứa `C_2H_2` hoặc `C_3H_4`

`X` là `C_2H_2`

Gọi `x` là số mol `H` đầu mạch có liên kết `3`

`=> x=(22,89-4,7)/(108-1)=0,17(mol)\ne n_E`

`=> Y` có `1` liên kết `3` đầu mạch.

`=> x+y=0,1`

`2x+y=0,17`

`=> x=0,07;y=0,03`

`=>26.0,07+0,03.M_Y=4,7=>M_Y=96>80=>`loại

`X` là `C_3H_4`

`=> Y` có `2` liên kết `3` đầu mạch

`=> n_X=0,03;n_Y=0,07`

`=> 0,03.40+0,07M_Y=4,7=>M_Y=50(C_4H_2)`

Hay `CH≡C-C≡CH`

`=>%m_Y={50.0,07.100%}/{4,7}=74,47%`

Đáp án: $74,47\%$

Giải thích các bước giải:

Đặt $x$ là số mol $H$ phản ứng 

$\Rightarrow n_{AgNO_3\text{pứ}}=x$ mol 

Ta có $m_{\downarrow}-m_E=m_{\text{tăng}}=m_{Ag}-m_H$ 

$\Rightarrow 22,89-4,7=108x-x$ 

$\Rightarrow x=0,17$ 

Ta có $n_E < n_H < 2n_E$ nên hỗn hợp gồm một hidrocacbon có $1$ nhóm $C\equiv CH$ và một hidrocacbon có từ $2$ nhóm $C\equiv CH$ trở lên 

Hidrocacbon nhỏ nhất có $3$ nhóm $C\equiv CH$ là $CH(C\equiv CH)_3$, $M=88>80$ nên không thoả mãn 

$\Rightarrow$ hai hidrocacbon có $1C\equiv CH$ và $2C\equiv CH$ với số mol lần lượt là $0,03$ mol và $0,07$ mol 

Đặt công thức hai hidrocacbon là $R-C\equiv CH$ ($0,03$ mol), $HC\equiv C-R'-C\equiv CH$ ($0,07$ mol) 

$\Rightarrow 0,03(M_R+25)+0,07(M_{R'}+25.2)=4,7$ 

$\Rightarrow 3M_R+7M_{R'}=45$ 

$\Rightarrow M_R=15(CH_3); M_{R'}=0$ 

Vậy $X$ là $CH_3-C\equiv CH$ ($0,03$ mol), $Y$ là $HC\equiv C-C\equiv CH$ ($0,07$ mol) 

$\%m_Y=74,47\%$