Cho a gam Fe hòa tan trong dung dịch HCI,cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg cũng vào một lượng dung dịch HCl như trên,sau phản ứng thu được 448 ml khi H2 (dktc) ,cô cạn phần dd thì thu được 3,34 gam chất rắn. Tính a, b

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`-` Thí nghiệm `1:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`-` Thí nghiệm `2:`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`n_{H_2} = (0,448)/(22,4) = 0,02(mol)`

Nếu `3,1` gam chất rắn chỉ chứa `Fe`

`-> n_{FeCl_2} = (3,1)/(127) = (31)/(127) (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} = (31)/(127) (mol) > n_{H_2(TN_2)}`

`->` Ở thí nghiệm `1` và thí nghiệm `2` kim loại đều dư

`->` Ở thí nghiệm mol khí `H_2` thoát ra cũng là `0,02(mol)`

Ta có: `n_{-Cl} = n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,04(mol)`

`-> a = 3,1 - 0,04.35,5 = 1,68(g)`

`-. b = 3,34 - 3,1 = 0,24(g)`

`n_{H_2}={0,448}/{22,4}=0,02(mol)`

`TN_1:`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Giả sử `Fe` phản ứng hết

`->m_{FeCl_2}=3,1(g)`

Theo PT: `n_{H_2}=n_{FeCl_2}={3,1}/{127}\approx 0,024(mol)`

`TN_2:`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

Do dùng cùng lượng `HCl` với `TN_1` mà lượng `H_2` sinh ra là `0,02\ne 0,024` vô lí.

`->` Ở `TN_1` `Fe` dư.

Ở `TH_2:\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,04(mol)`

Ở `TN_1:\ n_{Fe(pu)}=n_{FeCl_2}=1/2n_{HCl}=0,02(mol)`

`->m_{Fe(du)}=3,1-0,02.127=0,56(g)`

`->a=0,56+0,02.56=1,68(g)`

Ở `TN_2,` bảo toàn khối lượng:

`m_{Fe}+m_{Mg}+m_{HCl}=m_{CR}+m_{H_2}`

`->1,68+b+0,04.36,5=3,34+0,02.2`

`->b=0,24(g)`

Vậy `a=1,68` và `b=0,24`