giúp mình với ạ ( giải theo pp nâng cao lớp 9 ạ ) Cho 14,68 gam hỗn hợp Mg; Zn vào 700 ml dung dịch AgNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn C nặng 49,26 gam và dung dịch D. Cho dung dịch NaOH vừa đủ vào D để được lượng kết tủa lớn nhất rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 14,14 gam chất rắn. a, tính % khối lượng mỗi kim loại b, tính khối lượng mol của dung dịch AgNO3

Tham khảo :

`-` Thu được tủa lớn nhất nên có $Zn(NO_3)_2$

`=>`Toàn bộ $Mg$ đã phản ứng hoàn toàn và hết $AgNO_3$

$\begin{cases} Mg\\Zn \end{cases} \xrightarrow{+AgNO_3} \begin{cases} C(49,26(g)):Zn;Ag\\D:Mg(NO_3)_2;Zn(NO_3)_2 \xrightarrow{+NaOH}  \end{cases} \begin{cases} Mg(OH)_2\\Zn(OH)_2 \end{cases} \xrightarrow{t^o} MgO,ZnO$

`-` Đặt $n_{Mg}=a(mol);n_{Zn}=b(mol);n_{Zn,pu}=c(mol)$

`->`$24a+65b=14,68$$(1)$

$Mg+2AgNO_3 \to Mg(NO_3)_2+2Ag$

$Zn+2AgNO_3 \to Zn(NO_3)_2+2Ag$

`->`$108(2a+2c)+65(b-c)=49,26$

`->`$216a+65b+151c=49,26$$(2)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $Mg:$

$n_{MgO}=n_{Mg}=a(mol)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $Zn:$

$n_{ZnO}=n_{Zn}=c(mol)$

`=>`$40a+81c=14,14$$(3)$

`-` Từ $(1),(2)$ suy ra: $a=0,07;b=0,2;c=0,14$

$a,$

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,07 \cdot 24}{14,68} \cdot 100\%=11,44\%$

`=>`$\%m_{Zn}=100\%-11,44\%=88,56\%$

$b,$

`-` Tính khối lượng $mol ??$

`->` Tính nồng độ dung dịch $AgNO_3.$

$n_{AgNO_3}=2a+2c=2 \cdot 0,07+2 \cdot 0,14=0,42(mol)$

$C_M=\dfrac{0,42}{0,7}=0,6(M)$