Cho 1,96 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 10% (khối lượng riêng là 1,12 g/ml).

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính nồng độ mol/l của chất tan trong dung dịch sau phản ứng

$\rm 100(ml)=0,1(l)\\n_{Fe}=1,96:56=0,035(mol)\\m_{dd_{CuSO_4}}=100.1,12=112(g)\\\xrightarrow[]{}m_{CuSO_4}=112.10\%=11,2(g)\\\xrightarrow[]{}n_{CuSO_4}=11,2:160=0,07(mol)\\Fe+CuSO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+Cu\\Ta Có:n_{Fe}<n_{CuSO_4}\text{suy ra CuSO4 dư}\\0,035\xrightarrow[]{}0,035\xrightarrow[]{}0,035\xrightarrow[]{}0,035(mol)\\\xrightarrow[]{}\\C_{M_{dd_{CuSO_4(dư)}}}=(0,07-0,035):0,1=0,35(M)\\C_{M_{dd_{FeSO_4}}}=0,035:0,1=0,35(M)$

Đáp án+ giải thích các bước giải: