Dung dịch X chứa a mol Al3+, b mol Cu2+, 0,24 mol Cl- và 0,18 mol SO42-. CÔ CẠN X thu được m gam muối khan. Mặt khác cho Ba(oh)2 dư vào dung dịch X thu được 59,5 gam kết tủa. tính m

Đáp án:

 $m=39,48(g)$

Giải thích các bước giải:

Khi cho $X$ vào $Ba(OH)_2$ dư, kết tủa thu được gồm:

$\begin{cases}n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,18(mol)\\n_{Cu(OH)_2}=n_{Cu^{2+}}=b(mol) \end{cases}$

$ \to 0,18.233+b.98=59,58(g)$

$ \to b=0,18(mol)$

$\xrightarrow[]{\text{BTĐT}:}3.n_{Al^{3+}}+2.n_{Cu^{2+}}=n_{Cl^{-}}+2.n_{SO_4^{2-}}\\ \to3.a+2.0,18=0,24+2.0,18=0,6\\\to a=0,08(mol)$

Vậy $X$ gồm $X\begin{cases} Al^{3+}:0,08(mol)\\Cu^{2+}:0,18(mol)\\Cl^{-}:0,24(mol)\\SO_4^{2-}:0,18(mol) \end{cases}$

$ \to m=0,08.27+0,18.64+0,24.35,5+0,18.96=39,48(g)$

Bảo toàn điện tích:

`3n_{Al^{3+}}+2n_{Cu^{2+}}=n_{Cl^-}+2n_{SO_4^{2-}}`

`->3a+2b=0,6(1)`

`Cu^{2+}+2OH^{-}->Cu(OH)_2`

`b->2b->b(mol)`

`Ba^{2+}+SO_4^{2-}->BaSO_4`

`0,18←0,18->0,18(mol)`

`->m_↓=m_{Cu(OH)_2}+m_{BaSO_4}`

`->98b+0,18.233=59,58`

`->b=0,18`

`->a=0,08`

`->m=0,08.27+0,18.64+0,24.35,5+0,18.96=39,48(g)`