Bài toán oxit bazo tác dụng với dung dịch axit- giải bằng cách lập hệ phương trình bậc nhất 2 ẩn.

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp ( ZnO, Fe2O3,) có khối lượng 32,2 gam bằng 300gam dd H2SO4 16,333 % vừa đủ. Tỉnh % theo khối lượng của các oxit trong hỗn hợp ban đầu ?

Đặt `n_{ZnO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=y(mol)`

`->81x+160y=32,2(1)`

`n_{H_2SO_4}={300.16,333\%}/{98}\approx 0,5(mol)`

`ZnO+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2O`

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

Theo PT: `x+3y=n_{H_2SO_4}=0,5(2)`

`(1)(2)->x=0,2;y=0,1`

`\%m_{ZnO}={0,2.81}/{32,2}.100\%\approx 50,31\%`

`\%m_{Fe_2O_3}=100-50,31=49,69\%`

$\rm m_{H_2SO_4}=300.16,333\%=49(g)\\\xrightarrow[]{}n_{H_2SO_4}=49:98=0,5(mol)\\ZnO+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2O\\x\xrightarrow[]{}x(mol)\\Fe_2O_3+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\\y\xrightarrow[]{}3y(mol)\\Ta Có:\\81x+160y=32,2\\x+3y=0,5\\\xrightarrow[]{}\\x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\xrightarrow[]{}\\m_{ZnO}=0,2.81=16,2(g)\\m_{Fe_2O_3}=32,2-16,6=16(g)\\\xrightarrow[]{}\\\%m_{ZnO}=(16,2:32,2).100\%=50,31\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-50,31\%=49,69\%$