Cho 8,9 g hỗn hợp Mg, Zn tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 4,48 lít khí (đktc). a, Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu? b, Tính thể tích H2SO4 2M đã dùng biết lượng axit dùng dư 20ml so với lượng cần phản ứng?

Tham khảo :

$a,$

$n_{Mg}=a(mol);n_{Zn}=b(mol)$

`->`$24a+65b=8,9$$(1)$

$Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2$

  $a$      `->`     $a$     `->`     $a$    `->`    $a$

$Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2$

  $b$      `->`     $b$     `->`     $b$   `->`    $b$

$n_{H_2}=0,2(mol)$

`->`$a+b=0,2$$(2)$

`-` Từ $(1),(2)$ suy ra : $a=b=0,1$

`=>`$m_{Mg}=2,4(g);m_{Zn}=6,5(g)$

$\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{8,9}\cdot 100\%=26,97\%$

`=>`$\%m_{Zn}=100\%-26,97\%=73,03\%$

$b,$

$n_{H_2SO_4,pu}=0,1+0,1=0,2(mol)$

`=>`$V_{H_2SO_4,pu}=\dfrac{0,2}{2}=0,1(l)=100(ml)$

`-` Dư $20(ml)$ so với lượng phản ứng là $20(ml)$

`=>`$V_{H_2SO_4,đã \,\, dùng}=100+20=120(ml)$

 `a,`

$8,9(g)\begin{cases}Mg : a(mol)\\Zn: b(mol)\\\end{cases}$ +`H_2SO_4 \to \ 0,2(mol) H_2`

`Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4 +H_2`

`Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2`

Theo phương trình 

`n_{H_2}=a+b=0,2(1)`

Lại có `m_{hh}=24a+65b=8,9(g)(2)`

Từ `(1) ,(2)` giải hệ phương trình 

$\to \begin{cases}a=0,1(mol)\\b=0,1(mol)\\\end{cases}$

$\to \begin{cases}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8,9}.100=26,97\%\\\%m_{Zn}=73,03\%\\\end{cases}$

`b,`

Theo phương trình 

`n_{H_2SO_4 pứ}=0,2(mol)`

`V_{H_2SO_4 (pứ)}=\frac{0,2}{2}=0,1(l)`

`=>V_{H_2SO_4(bđ)}=0,1+0,02=0,12(l)=120(ml)`