hòa tan hết 16 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe, Mg bằng m gam dung dịch HCl 3,65% ( vừa đủ), thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X a,Tính m và thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu a, Tính C% của các muối thu được trong dung dịch X

$a,$

$n_{Fe}=a(mol);n_{Mg}=b(mol)$

`->`$56a+24b=16$$(1)$

$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$

  $a$   `->`  $2a$    `->`  $a$   `->`  $a$

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

  $b$   `->`  $2b$    `->`  $b$   `->`  $b$

$n_{H_2}=0,4(mol)$

`->`$a+b=0,4$$(2)$

`-` Từ $(1),(2)$ suy ra : $a=b=0,2$

`=>`$m_{Fe}=11,2(g);m_{Mg}=4,8(g)$

$\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{16}\cdot 100\%=70\%$

`=>`$\%m_{Mg}=100\%-70\%=30\%$

$b,$

$m_{dd,HCl}=\dfrac{(0,4+0,4)\cdot 36,5 \cdot 100}{3,65}=800(g)$

`-` Bảo toàn khối lượng :

$m_{kl}+m_{HCl}=m_{dd,sau}+m_{H_2}$

`=>`$m_{dd,sau}=16+800-0,4 \cdot 2=815,2(g)$

$C\%(FeCl_2)=\dfrac{0,2 \cdot 127}{815,2} \cdot 100\%=3,12\%$

$C\%(MgCl_2)=\dfrac{0,2 \cdot 95}{815,2} \cdot 100\%=2,33\%$

$\rm a)\\n_{H_2}=8,96:22,4=0,4(mol)\\Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\\x\xrightarrow[]{}2x\xrightarrow[]{}x\xrightarrow[]{}x(mol)\\Mg+2HCl\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2\\y\xrightarrow[]{}2y\xrightarrow[]{}y\xrightarrow[]{}y(mol)\\Ta Có:\\56x+24y=16\\x+y=0,4\\\xrightarrow[]{}x=y=0,2(mol)\\\xrightarrow[]{}\\m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\\m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)\\\xrightarrow[]{}\\\%m_{Fe}=(11,2:16).100\%=70\%\\\%m_{Mg}=100\%-70\%=30\%\\b)\\m_{HCl}=(0,4+0,4).36,5=29,2(g)\\\xrightarrow[]{}m_{dd_{HCl}}=29,2:3,65\%=800(g)\\\xrightarrow[]{}m_{ddspư}=16+800-0,4.2=815,2(g)\\\xrightarrow[]{}\\C\%_{dd_{FeCl_2}}=[(0,2.127):815,2].100\%=3,12\%\\C\%_{dd_{MgCl_2}}=[(0,2.95):815,2].100\%=2,33\%$