Một hỗn hợp X gồm kim loại M (M có hóa trị II và III) và oxit MxOy của kim loại ấy. Khối lượng hỗn hợp X là 27,2g. Khi cho X tác dụng với 0,8 lít dung dịch HCl 2M thì hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A và 4,48 lít khí (đktc). Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch A cần 0,6 lít dung dịch NaOH 1M. Xác định công thức M, MxOy và %M, %MxOy (theo khối lượng) trong hỗn hợp X, biết rằng số mol trong hai chất này có một chất có số mol bằng 2 lần số mol chất kia.

`n_{HCl}=0,8.2=1,6(mol)`

`n_{NaOH}=0,6(mol)`

`->n_{HCl(pứ)}=1(mol)`

`n_{H_2}=0,2(mol)`

Bảo toàn `H`

`->n_{O(X)}=n_{H_2O}=\frac{1-0,2.2}{2}=0,3(mol)`

Do `M` có hoá trị `II` lại có trong `X` có số mol một chất bằng 2 lần mol chất kia 

`TH1: n_{M}=2n_{M_xO_y}`

`M+2HCl->MCl_2+H_2`

`->n_{M}=0,2(mol)`

`->n_{M_xO_y}=0,1(mol)`

`=>y=\frac{0,3}{0,1}=3`

Lại có `M` có hoá trị `III =>` `x=2`

$27,2(g)\begin{cases}M : 0,2(mol)\\M_2O_3 : 0,1\\\end{cases}$

`=>0,2M+0,1(2M+3.16)=27,2`

`=>M=56 =>Fe`

$\to 27,2(g)\begin{cases}Fe : 0,2(mol)\\Fe_2O_3 : 0,1\\\end{cases}$

$\to \begin{cases}\%m_{Fe} : \dfrac{0,2.56}{27,2}.100=41,18\%\\\%m_{Fe_2O_3} =58,82\%\\\end{cases}$

`TH2: 2n_{M}=n_{M_xO_y}`

`->n_{M_xO_y}=0,4(mol)`

`=>y=\frac{0,3}{0,4}=0,75`

`=>Loại`

Vậy $\begin{cases}\%m_{Fe}=41,18\%\\\%m_{Fe_2O_3} =58,82\%\\\end{cases}$