Để trung hòa 1 dd có chứa 196g dd H2SO4 a) Cần dùng bao nhiêu g NaOH 20% b) Nếu trung hòa lượng Axit bằng KOH 40% ( D= 1,39 g/ml) cần dùng bao nhiêu ml và bao nhiêu g dd KOH

Tham khảo :

$a,$

`-` Vì không hiểu đề bài lắm nên cho $m_{H_2SO_4}=196(g)$

`->`$n_{H_2SO_4}=\dfrac{196}{98}=2(mol)$

$H_2SO_4 +2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O$

  $2$      `->`      $4(mol)$

`=>`$m_{NaOH}=4 \cdot 40=160(g)$

`=>`$m_{dd,NaOH}=\dfrac{m_{NaOH} \cdot 100}{C\%}=\dfrac{160 \cdot 100}{20}=800(g)$

$b,$

`-` Dùng $NaOH$ hay $KOH$ thì số mol phản ứng vẫn là $4(mol).$

$C_{M}(KOH)=\dfrac{10dC\%}{M}=\dfrac{10 \cdot 1,39 \cdot 40}{56}=\dfrac{139}{14}(M)$

`=>`$V_{dd,KOH}=\dfrac{0,4}{\dfrac{139}{14}}=\dfrac{28}{695}(l)=\dfrac{5600}{139}(ml)$

$m_{dd,KOH}=V_{dd} \cdot d=\dfrac{5600}{139} \cdot 1,39 =56(g)$

$\rm \text{Sửa đề: 196g H2SO4}\\a)\\n_{H_2SO_4}=196:98=2(mol)\\H_2SO_4+2NaOH\xrightarrow[]{}Na_2SO_4+2H_2O\\2\xrightarrow[]{}4(mol)\\\xrightarrow[]{}m_{NaOH}=4.40=160(g)\\\xrightarrow[]{}m_{dd_{NaOH}}=160:20\%=800(g)\\b)H_2SO_4+2KOH\xrightarrow[]{}K_2SO_4+H_2O\\2\xrightarrow[]{}4(mol)\\C_{M}=\dfrac{10d}{M}.C\%=\dfrac{10.1,39}{56}.40\%=139/14(M)≈9,93(M)\\\xrightarrow[]{}\\V_{dd_{KOH}}=0,4/(139/14)=28/295(l)=5600/139(ml)≈40,29(ml)\\m_{dd_{KOH}}=(5600/139).1,39=56(g)$