hòa tan hoàn toàn 15,3 gam một oxit là một kim loại x có hóa trị ii vào 100 ml nước thu được dung dịch có nồng độ 1m (biết dh2o=1g/ml) a)tìm kim loại X b) tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dung dịch sau phản ứng Cần gấp vaiz ò

`a)`

`XO+H_2O->X(OH)_2`

`100ml=0,1l`

`->n_{X(OH)_2}=0,1.1=0,1(mol)`

Theo PT: `n_{XO}=n_{X(OH)_2}=0,1(mol)`

`->M_{XO}=M_X+16={15,3}/{0,1}=153(g//mol)`

`->M_X=137(g//mol)`

`->X` là bari `(Ba)`

`b)`

`m_{H_2O}=100.1=100(g)`

`->C\%_{Ba(OH)_2}={0,1.171}/{15,3+100}.100\%\approx 14,83\%`

Gọi CTHH của oxit kim loại hóa trị `II` tan trong nước là `MO`

`MO + H_2O -> M(OH)_2`

Theo đề

`m_{H_2O} = 100 . 1 = 100g`

Giả sử như sau phản ứng, thể tích thay đổi không đáng kể

`n_{M(OH)_2} = 0,1 . 1 = 0,1` mol

Theo PTHH:

`n_{MO} = n_{M(OH)_2} = 0,1` mol

`=>` `M_{MO}` = `{15,3}/{0,1}` = 153g//mol

`=>` `M_M = 153 - 16 = 137g//mol`

Vậy kim loại cần tìm là Bari_KHHH: `BaO`

`C%_{dd Ba(OH)_2} = {0,1 . 171}/{15,3 + 100} . 100% = 14,831%`