Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và CuO vào dung dịch chứa 0,48 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối, 0,09 mol H2 và 13,65 gam kim loại. Giá trị của m là

Tham khảo :

`-` Bảo toàn nguyên tố $H$

$n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_2O}$

`=>`$n_{H_2O}=\dfrac{0,48-2 \cdot 0,09}{2}=0,15(mol)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $O:$

$n_{CuO}=n_{H_2O}=0,15(mol)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $Cu:$

`->`$n_{Cu}=n_{CuO}=0,15(mol)$

`=>`$m_{CuO}=0,15 \cdot 64=9,6(g)<13,65(g)$

`->` $Al$ dư.

`-` Bảo toàn nguyên tố $Cl:$

$n_{AlCl_3}=\dfrac{n_{HCl}}{3}=0,16(mol)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $Al:$

$n_{Al,pu}=n_{AlCl_3}=0,16(mol)$

`=>`$m=m_{kl}+m_{Al}+m_{O}=13,65+0,16 \cdot 27+0,15 \cdot 16=20,37(g)$

Đáp án:

 `m=20,37g`

Giải thích các bước giải:

Do `m_{kl}` tạo thành sau phản ứng `=>` Kim loại chứ `Cu` và có thể có `Al` dư

`n_{H_2O}=0,5n_{HCl}-n_{H_2}=n_{O}=0,15mol`

`0,15.64<13,65g` `=>` Al dư

BT e:

`3n_{Al}=2n_{H_2}+2n{O}`

`=> n_{Al}=0,16mol`

`=> m=m_{CuO}+m_{Al}+m_{kl}=0,15.16+0,16.27+13,65=20,37g`