Đốt hỗn hợp gồm 0,4 mol Fe và 0,2 mol Cu trong bình đựng khí O2, sau một thời gian thu được m gam chất rắn. Đem chất rắn này tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn có 3,36 lít khí (đktc) và 6,4 gam kim loại không tan. Giá trị m là giải chi tiết đc ko , chưa hiểu cách lm lắm ý

Đáp án:

$\rm m=40,8\ (g)$ 

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng:

$\begin{cases}\rm Fe:0,4\ (mol)\\\rm Cu:0,2\ (mol)\end{cases}\rm\xrightarrow{+\ O_2,\ t^°}\begin{cases}\rm Fe:0,4\ (mol)\\\rm Cu:0,2\ (mol)\\\rm O\end{cases}\rm \xrightarrow{+\ HCl}\begin{cases}\rm Fe^{2+}:0,4\ (mol)\\\rm Cu^{2+}:0,1\ (mol)\\\rm Cl^-\end{cases}$

$\rm n_{H_2}=0,15\ (mol)\\n_{Cu\ (du)}=0,1\ (mol)$

Ta có:

$\rm n_{Cu^{2+}}=n_{Cu}-n_{Cu\ (du)}=0,1\ (mol)$

Bảo toàn điện tích:

$\rm n_{Cl^-}=2(n_{Fe^{2+}}+n_{Cu^{2+}})=1\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Cl:

$\rm n_{HCl}=n_{Cl^-}=1\ (mol)$

Ta có:

$\rm n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{O}=1\ (mol)\to n_O=0,35\ (mol)$

$\rm m=0,4×56+0,2×64+0,35×16=40,8\ (g)$

Tham khảo :

`-` Kim loại đồng không tan `->` Có muối $CuCl_2.$

`=>`$n_{Cu,rắn}=\dfrac{6,4}{64}=0,1(mol)$

`-` Còn kim loại chưa tan nên chỉ có thể hình thành muối sắt $(II)$

`-` Bảo toàn liên tiếp các nguyên tố $Fe,Cu$

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4(mol)$

$n_{CuCl_2}=n_{Cu}-n_{Cu,rắn}=0,2-0,1=0,1(mol)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $Cl:$

$n_{HCl}=2n_{FeCl_2}+2n_{CuCl_2}=2(0,4+0,1)=1(mol)$

$n_{H_2}=0,15(mol)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $H:$

$n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_2O}$

`=>`$n_{H_2O}=\dfrac{1-0,15 \cdot 2}{2}=0,35(mol)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $O:$

$n_{O}=n_{H_2O}=0,35(mol)$

$m=m_{Fe}+m_{Cu}+m_{O}$

$=0,4 \cdot 56+0,2 \cdot 64+0,35 \cdot 16=40,8(g)$