Giải giúp mình bài này vs

Đáp án:

`n_{CuSO_4}=0,1.2,5=0,25(mol)`

`n_{AgNO_3}=0,1(mol)`

`AgNO_3+H_2O->Ag+HNO_3+1/2O_2 (1)`

`CuSO_4+H_2O->Cu+H_2SO_4+1/2O_2.  (2)`

Theo `(1), n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,1(mol)`

`=> n_{Cu(2)}=n_{CuSO_4}(23,6-0,1.108)/64=0,2(mol)`

`=> n_{CuSO_4} dư =0,05(mol)`

Dung dịch sau điện phân gồm:

`H^+:0,1+0,2.2=0,5(mol)`

`Cu^{2+}: 0,05(mol)`

`NO_3^-:0,1(mol)`

`SO_4^{2-}: 0,25(mol)`

`Fe` dư nên chỉ sinh ra `Fe^{2+}`

`3Fe+8H^{+}+2NO_3^{-}->3Fe^{2+}+2NO+4H_2O`

  Xét tỷ lệ `n_{H^{+}}/8<n_{NO_3^{-}}/2 =>` tính theo `H^{+}`

`=> n_{Fe}={0,5.3}/8=0,1875(mol)`

`Fe+Cu^{2+}->Fe^{2+}+Cu`

`0,05.  0,05.                                   0,05`

Khối lượng giảm của thanh `Fe` là

`m=m_{Cu}-m_{Fe}=0,05.64-(0,05+0,1875).56=10,1g`

`=> B`

Đáp án: $B.10,1$ gam

Giải thích các bước giải:

$n_{Cu^{2+}}=0,1.2,5=0,25(mol)$ 

$n_{Ag^+}=0,1.1=0,1(mol)$ 

$m_{\text{catot tăng}}=m_{\text{kim loại}}=23,6g$ 

Nếu $Ag^+$ hết, $n_{Ag}=0,1(mol)\Rightarrow m_{\text{kim loại}}=0,1.108=10,8g$ 

Nếu $Cu^{2+}$ hết, $n_{Cu}=0,25(mol)\Rightarrow m_{\text{kim loại}}=0,25.64+10,8=26,8g$ 

Vì $10,8<23,6<26,8$ nên $Ag^+$ hết, $Cu^{2+}$ dư 

$n_{Cu}=\dfrac{23,6-10,8}{64}=0,2(mol)$ 

$\Rightarrow n_{Cu^{2+}\text{dư}}=0,25-0,2=0,05(mol)$ 

Bảo toàn e: $n_{H^+}=n_e=2n_{Cu}+n_{Ag}=2.0,2+0,1=0,5(mol)$ 

$n_{NO_3^-}=0,1(mol)$ 

Dư $Fe$ nên tạo muối $Fe^{2+}$ 

$3Fe+8H^++2NO_3^-\to 3Fe^{2+}+2NO+4H_2O$ 

$\dfrac{0,5}{8}<\dfrac{0,1}{2}$ nên $H^+$ hết 

$Fe+Cu^{2+}\to Fe^{2+}+Cu$ 

$\Rightarrow n_{Fe\text{tan}}=\dfrac{0,5.3}{8}+0,05=0,2375(mol); n_{Cu}=0,05(mol)$ 

Vậy $m=0,2375.56-0,05.64=10,1g$