Giải giúp mình bài này vs

Đáp án: $B.53,85$

Giải thích các bước giải:

Catot thoát khí nên $Fe^{2+}$ điện phân hết. 

Tại thời điểm dừng điện phân, khí bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực nên anot vừa hết $Cl^-$, không có điện phân nước.

(-) Catot:

$Fe^{2+}+2e\to Fe$ 

$2H_2O+2e\to H_2+2OH^-$ 

(+) Anot:

$2Cl^-\to Cl_2+2e$ 

Đặt $x$ là số mol $Cl_2$

$\Rightarrow n_{KCl}=2n_{Cl_2}=2x(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{n_{Cl_2}}{3}=\dfrac{x}{3}(mol)$

Bảo toàn e: $2n_{Fe^{2+}}+2n_{H_2}=2n_{Cl_2}$

$\Rightarrow n_{Fe^{2+}}=x-\dfrac{x}{3}=\dfrac{2x}{3}(mol)$

$\Rightarrow 180.\dfrac{2x}{3}+74,5x.2x=80,7$

$\Rightarrow x=0,3$ 

$\Rightarrow X$ gồm $0,2$ mol $Fe(NO_3)_3$ và $0,6$ mol $KCl$ 

$\Rightarrow \dfrac{1}{2}Y$ có $0,1$ mol $Fe(NO_3)_2$ và $0,3$ mol $KCl$

$\Rightarrow n_{Ag}=0,1(mol); n_{AgCl}=0,3(mol)$

Vậy $y=0,1.108+0,3.143,5=53,85g$