cần trước 2h sáng ạ Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ mol bằng 3 lần nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 thu được kết tủa A. nung A đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được bé hơn khối lượng của A là 5,4 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 và Ba(OH)2 trong dung dịch ban đầu.

Đáp án:

CM Al2(SO4)3= 1M; CM Ba(OH)2=3M

Giải thích các bước giải:

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 --> 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (1)

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 --> Ba(AlO2)2 + 4H2O (2)

Lưu ý: Al(OH)3 là hydroxyd lưỡng tính, có thể tác dụng với acid/kiềm

=> Dạng bài này cần biện luận nhé

Cách tư duy như sau: Đề cho thu được kết tủa A => có 2 khả năng

1: phản ứng (2) chưa xảy ra

2: phản ứng (2) đã xảy ra nhưng Al(OH)3 không bị hòa tan hết

Gọi số mol của Al2(SO4)3 ) là x, số mol của Ba(OH)2 là 3x

Đặt vào PT phản ứng:

(1) => nBa(OH)2 phản ứng=3x(hết) và nAl(OH)3= 2x 

==> (2) không xảy ra

Khi nung A: 

2Al(OH)3 --> Al2O3(rắn)+  3H2O

     2x                   x

Có klg rắn nhỏ hơn klg A là 5,4g

=> 78.2x - 102x = 5,4 

=> x= 0,1 mol

CM Al2(SO4)3= n/V= 1M

CM Ba(OH)2= 3M