Để hoà tan 9,6 g một hỗn hợp đồng mol (cùng số mol) của 2 oxit kim loại liên tiếp có hoá trị II cần 14,6g axit HCl. % khối lượng của từng chất trong hỗn hợp là

$n_{HCl}=0,4(mol)$

`-` Gọi công thức là : $XO,YO$

`-` Cùng số mol nên đặt chung là $a(mol)$

`->`$aX+aY+32a=9,6$

`->`$X+Y=\dfrac{9,6}{a}-32$$(1)$

$XO+2HCl \to XCl_2+H_2O$

$YO+2HCl \to YCl_2+H_2O$

`->`$n_{HCl}=4a$

`<=>`$0,4=4a$

`<=>`$a=0,1$

$(1)$ trở thành $X+Y=\dfrac{9,6}{0,1}-32=64$

`-` Vì có hóa trị $2$ nên có thể thuộc phân nhóm $IIA.$

`->`$Be(M=9),Mg(M=24),Ca(M=40),Sr(M=88),Ba(M=173)$

`-` Thế nhưng loại $Sr,Ba$ vì $M>64$

`-` Nếu chọn $X $ là $Be$ rồi thì phân tử khối của nguyên tử $Y$ là $64-9=55$

`->` Loại $Be.$

`-` Nếu chọn $X $ là $Mg$ rồi thì phân tử khối của nguyên tử $Y$ là $64-24=40$

`->` Có $Ca$ thỏa mãn.

`=>`$\%m_{MgO}=\dfrac{0,1 \cdot 40}{9,6} \cdot 100\%=41,67\%$

`=>`$\%m_{CaO}=100\%-41,67\%=58,33\%$