giải giúp tui với càn gấp lắm

Tham khảo :

$m_X=m_{R}+m_{Cl}$$(1)$

$m_{Y}=m_{R}+m_{Cl}+m_{O}$$(2)$

$\rightarrow{(2)-(1)}n_{O}=\dfrac{m_Y-m_X}{M_O}=\dfrac{63,6-58,8}{16}=0,3(mol)$

`@` $m_{Y}=m_{R}+m_{Cl}+m_{O}$

`=>`$n_{Cl}=\dfrac{63,6-0,3 \cdot 16-16,2}{35,5}=1,2(mol)$

`=>`$n_{e}=n_{Cl}+2n_O=1,8(mol)$

`-` Bảo toàn $e:$

$n \cdot n_{R}=1,8$

`<=>`$n \cdot \dfrac{16,2}{M_A}=1,8$

`<=>`$M_A=\dfrac{16,2n}{1,8}$

`+` Tại $n=1$ thì $M_A=9(loại)$

`+` Tại $n=2$ thì $M_A=18(loại)$

`+` Tại $n=3$ thì $M_A=27(Al)$

Vậy $R$ là $Al.$

Đáp án: Aluminium ($Al$)

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Cl_2}=58,8-16,2=42,6g$ 

$\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{42,6}{71}=0,6(mol)$ 

$m_{O_2}=63,6-58,8=4,8g$ 

$\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15(mol)$ 

Đặt $n$ là hoá trị của $R$ 

Bảo toàn e: $n.n_R=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}=0,6.2+0,15.4=1,8(mol)$ 

$\Rightarrow n_R=\dfrac{1,8}{n}(mol)$ 

$\Rightarrow M_R=\dfrac{16,2n}{1,8}=9n$ 

Với $n=3\Rightarrow M_R=27(Al)$ 

Vậy kim loại $R$ là aluminium.