Trong dung dịch X có chứa 0,1 mol H+, x mol $Zn^{2+}$ và 0,15 mol $SO4^{2-}$ . Cho 800 ml dd NaOH 0,5M vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Biết phản ứng này xảy ra hoàn toàn thì giá trị của m là : A. 4,95 B. 9,9 C. 14,8 D. 7,43

Đáp án : $A$

`-` Bảo toàn điện tích:

$0,1+2x=0,15 \cdot 2$

`=>`$x=0,1(mol)$

$n_{NaOH}=0,4(mol)$

`->`$n_{OH^-}=0,4>n_{H^+}$

$H^++OH^- \to H_2O$

$0,1$`->`$0,1(mol)$

`->` $n_{OH^-,dư}=0,4-0,1=0,3(mol)>2n_{Zn^{2+}}$

$Zn^{2+}+2OH^- \to Zn(OH)_2$

$0,1$`->`$0,2$  `->`   $0,1(mol)$

`->` $n_{OH^-,dư}=0,3-0,2=0,1(mol)<2n_{Zn(OH)_2}$

$Zn(OH)_2+2OH^- \to ZnO_2^{2-}+2H_2O$

$0,05$`←`$0,1(mol)$

`=>`$n_{Zn(OH)_2,dư}=0,1-0,05=0,05(mol)$

`=>`$m_{tủa}=0,05 \cdot 99=4,95(g)$

Đáp án:

`A.4,95(g)`

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn điện tích:

`2x + 0,1 = 0,15.2`

`-> x = (0,3-0,1)/2 = 0,1(mol)`

`n_{OH^-} = n_{NaOH} = 0,8.0,5 = 0,4(mol)`

`H^{+} + OH^{-} -> H_2O`

0,1 -> 0,1`

`Zn^{2+} + 2OH^{-} -> Zn(OH)_2`

`0,1 -> 0,1 -> 0,1`

`2OH^{-} + Zn(OH)_2 -> [Zn(OH)_4]^{2-}`

`0,1 -> 0,05`

`-> m = (0,1 - 0,05).99 = 4,95(g)`

`-> A`