Cho 10,2 gam Al2O3, tác dụng với 400 gam dung dịch HCl 9,125%, thu được dung dịch A.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra?

b) Xác định chất nào phản ứng hết? Chất nào còn dư?

c) Tính khối lượng muối được tạo thành và khối lượng chất phản ứng còn dư?

d) Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch A?

Đáp án:

$\rm a)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$

$\rm b)$

$\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0 ,1\ (mol)\\n_{HCl}=\dfrac{400×9,125\%}{36,5}=1\ (mol)$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Al_2O_3}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{6}$

Nên:

$\rm Al_2O_3$ phản ứng hết.

$\rm HCl$ dư sau phản ứng.

$\rm c)$

Ta có:

$\rm n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,2\ (mol)\\n_{HCl\ (du)}=1-0,1×6=0,4\ (mol)$

$\rm m_{AlCl_3}=0,2×133,5=26,7\ (g)\\m_{HCl}=0,4×36,5=14,6\ (g)$

$\rm d)$

$\rm m_{dd\ A}=10,2+400=410,2\ (g)$

$\rm C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{410,2}×100\%=6,5\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{410,2}×100\%=3,56\%$

`a)\ Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O`

`b)`

`n_{Al_2O_3}={10,2}/{102}=0,1(mol)`

`n_{HCl}={400.9,125\%}/{36,5}=1(mol)`

Do `0,1<1/6` nên `HCl` dư.

`c)`

Theo PT:

`n_{HCl(pu)}=6n_{Al_2O_3}=0,6(mol)`

`n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,2(mol)`

`->m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)`

`->m_{HCl(du)}=0,6.36,5=21,9(g)`

`d)`

`m_{dd\ spu}=10,2+400=410,2(g)`

`C\%_{HCl(du)}={21,9}/{410,2}.100\%\approx 5,34\%`

`C\%_{AlCl_3}={26,7}/{410,2}.100\%\approx 6,51\%`