Giúp mình giải chi tiết với mình cần gấp

`a)`

$\rm \ n_{H_2}= $`{6,72}/{22,4}=0,3 (mol)`

$\rm \ PTHH: 2Al+ 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

 $\rm \ (mol) \ 0,2 \ → \ 0,3 \ → \ 0,1 \ → \ 0,3$

$\rm \ m_{Al}= 0,2.27=5,4(g)$

$\rm \ →m_{Al_2O_3}= 15,6-5,4=10,2(g)$

`b)`

$\rm \ n_{Al_2O_3}$ `= {10,2}/{102}=0,1(mol)`

$\rm \ PTHH:Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

$\rm \ (mol) \ → \ 0,1 \ → \ 0,3 $

$\rm \ m_{ \ dd \ H_2SO_4}=$ `{(0,3+0,3).98}/{9,8%}.100%=600(g)`

                              Giải

PTHH: `2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2    (1)`

          `2Al_2 O_3 + 6H_2 SO_4 -> 2Al_2 (SO_4) _3 + 6H_2O    (2)`

`n_(H_2) = (6,72)/(22,4) = 0,3` (mol)

`a,` 

Theo pt `(1): n_(Al) = 2/3 n_(H_2) = 2/3 . 0,3 = 0,2` (mol)

`-> m_(Al) = 0,2 . 27 = 5,4g`

`-> m_(Al_2 O_3) = 15,6 - 5,4=  10,2g`

`b,` 

`n_(Al_2 O_3) = (10,2)/(102) = 0,1` (mol)

Theo pt `(1)` và `(2): n_(H_2 SO_4) = 3/2 n_(Al) + 3n_(Al_2 O_3) = 3/2 . 0,2 + 3. 0,1 = 0,6` (mol)

`-> m_(H_2 SO_4)=  0,6 . 98 = 58,8`

`-> m_(H_2 SO_4 (đã dùng)) = (58,8)/(9.8%) = 600g`

`@`Duonggg7109612009