Đốt cháy 4,8 bột gam kim loại Mg trong bình đựng 5,6l khí (đktc), kết thúc phản ứng thu được chất rắn A. a) Lập PTHH b) Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam hoặc (đktc) c) Tính khối lượng chất rắn có trong bình sau phản Mn giải giúp mình vs. Mình cảm ơn ạ.

Tham khảo :

`-` Mình nghĩ là khí $O_2$ nên mình sẽ giải theo. Nếu không phải bạn báo lại.

$a,$

$2Mg+O_2 \xrightarrow{t^o}2MgO$

$b,$

$n_{Mg}=0,2(mol)$

$n_{O_2}=0,25(mol)$

$2Mg+O_2 \xrightarrow{t^o}2MgO$

$\dfrac{0,2}{2}<\dfrac{0,25}{1}$

`=>`$O_2$ dư

$2Mg+O_2 \xrightarrow{t^o}2MgO$

$0,2$ `->` $0,1(mol)$

`=>`$n_{O_2,du}=0,25-0,1=0,15(mol)$

`=>`$V_{O_2,dư}=0,15 \cdot 22,4=3,36(l)$

$c,$

 $m_{rắn}=m_{MgO}=0,2 \cdot 40=8(g)$

$\rm n_{Mg}=4,8:24=0,2(mol)\\n_{O_2}=5,6:22,4=0,25(mol)\\2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\\Ta Có:(n_{Mg}:2)>(n_{O_2}:1)\xrightarrow[]{}O_2,dư\\\xrightarrow[]{PTHH}n_{O_2(pư)}=(1/2)n_{Mg}=0,1(mol)\\\xrightarrow[]{}\\m_{O_2(dư)}=(0,25-0,1).32=4,8(g)\\V_{O_2(dư)}=(0,25-0,1).22,4=3,36(l)\\\xrightarrow[]{PTHH}n_{MgO}=n_{Mg}=0,2(mol)\\\xrightarrow[]{}m_{MgO}=0,2.40=8(g)$