Xà phòng hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm các triglixerit bằng dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4 : 5. Hiđro hoá hoàn toàn m gam E, thu được 68,96 gam hỗn hợp Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam E thi cần vừa đủ 6,14 mol O2. Giá trị của m là

A.68,40. B. 60,20. C. 68,80. D.68,84

Các bạn giải thật chi tiết và dễ hiểu giúp mình với mình đang cần gấp lắm ạ, mình hứa sẽ vote 5 sao

Đáp án : $A$

`-` Coi như $E$ đã hydro hóa.

`-` Tỷ lệ: $3:4:5=3a:4a:5a$

`=>`$n_{muối}=3a+4a+5a=12a(mol)$

`=>`$n_E=\dfrac{12a}{3}=4a(mol)$

`-` $E$ có dạng $(RCOO)_3C_3H_5$ $=$ $3RCOOH+C_3H_2(4a)$

`-` Bảo toàn gốc $C_{17}:$

`->`$n_{C_{17}H_{35}COOH}=3a+5a=8a(mol)$

`-` Bảo toàn gốc $C_{15}:$

`->`$n_{C_{15}H_{31}COOH}=4a(mol)$

`-` Quy hỗn hợp $Y$ về: 

$68,96(gam)\begin{cases} C_{17}H_{35}COOH:8a\\C_{15}H_{31}COOH:4a\\C_3H_2:4a \end{cases}$  

`=>`$284 \cdot 8a + 256 \cdot 4a+38 \cdot 4a =68,96$

`=>`$a=0,02$

`-` Nhưng đó là $Y$ nên nếu tìm $m$ của $E$ thì phải trừ đi lượng $H_2.$

`-` Bảo toàn $e:$$[(4C+H-2O)n]$

$(18 \cdot 4+36-2 \cdot 2) \cdot 0,16+(16 \cdot 4+32 -2 \cdot 2) \cdot 0,08+0,08 \cdot (3 \cdot 4+2)=4n_{O_2}+2n_{H_2}$

`<=>`$104 \cdot 0,16+0,08 \cdot 92+0,08 \cdot 14=4 \cdot 6,14+2 n_{H_2}$

`=>`$n_{H_2}=0,28(mol)$

`=>`$m_{E}=m_{F}-m_{H_2}=68,96-0,28 \cdot 2=68,40(gam)$

Đáp án:

A 

Giải thích các bước giải:

Số $\rm {C}=\dfrac{(18×3+16×4+18×5)×3}{3+4+5}+3=55$

Hiđro hoá hoàn toàn E thu được Y gồm các chất béo no có $\rm k=3$.

Vậy:

Y có công thức: $\rm C_{55}H_{106}O_6$.

X có công thức: $\rm C_{55}H_nO_6$.

Ta có: $\rm n_X=n_Y=\dfrac{68,96}{862}=0,08\ (mol)$

Tương quan đốt:

$\rm n_{O_2}=0,08×\bigg(55+\dfrac{n}{4}-\dfrac{6}{2}\bigg)=6,14\ (mol)\to n=99$

$\rm m_X=0,08×855=68,4\ (g)$