Bài 4: Cho 78 g Al(OH), tác dụng vừa đủ với H,SO, 5% a) Tính khối lượng dung dịch HSO. b) Tính nồng độ của dung dịch Al(SO4)3 tạo thành sau phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `n_{Al(OH)_3}=78/78=1(mol)`

`PTHH: 2Al(OH)_3+3H_2SO_3->Al_2(SO_4)_3+6H_2O`

`(mol)`   `1->`               `1,5`                `0,5`

`a.m_{H_2SO_4}=1,5.98=147(g)`

`m_{dd H_2SO_4}={147.100}/5=2940(g)`

`b. m_{dd sau pư}=78+2940=3018(g)`

`m_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.342=171(g)`

`C%_{Al_2(SO_4)_3}={171.100%}/3018 ~~ 5,666%`

`n_{Al(OH)_3}={78}/{78}=1(mol)`

`2Al(OH)_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+6H_2O`

`1->1,5->0,5->3(mol)`

`a)\ m_{dd\ H_2SO_4}={1,5.98}/{5\%}=2940(g)`

`b)`

`m_{dd\ spu}=78+2940=3018(g)`

`->C\%_{Al_2(SO_4)_3}={0,5.342}/{3018}.100\%\approx 5,67\%`