Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Cu, biết khối lượng riêng của Cu là 8,93 g/cm^3 và khối lượng nguyên tử Cu = 63,5 amu. Mặt khác, thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể, còn lại là khe trống

Đáp án:

 `128,8`$pm$

Giải thích các bước giải:

Ta có: 

`\frac{0,74M}{N_A.d}=\frac{4}{3}\pi.r^3`

`<=> \frac{0,74.63,5}{6,022.10^{23}.8,93}=\frac{4}{3}\pir^{3}`

`=>r\approx 128,8`$pm$

Cho 1 mol nguyên tử `Cu`

`->m_{Cu}=1.63,5=63,5(g)`

`->V_{1\ mol\ nguyên\ tử\ Cu}={63,5}/{8,93}.74\%\approx 5,262(cm^3)`

`->V_{1\ nguyên\ tử\ Cu}={5,262}/{6,022.10^{23}}=8,74.10^{-24}(cm^3)`

`->` Bán kính gần đúng 1 nguyên tử `Cu` là:

\(r=\sqrt[3]{\dfrac{3V_{1\ nguyên\ tử\ Cu}}{4\pi}}=\sqrt[3]{\dfrac{3.8,74.10^{-24}}{4\pi}}\approx 1,28.10^{-8}(cm)\)