Cần hoà tan bao nhiêu gam Na2O với bao nhiêu gam H2O để thu được dd kiềm có nồng độ 31% giải thích giúp em luôn với ạ em cảm ơn

Giả sử nếu như có `100g` dd `NaOH` thì

`m_{NaOH}` = `{100 . 31}/{100}` = `31g`

Số mol `NaOH` là:

`n_{NaOH}` = `{31}/{40}` = `0,775` mol

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

`n_{Na_2O}` = `n_{H_2O}` = `1/2``n_{NaOH}` = `1/2` . `0,775 = 0,3875` mol

`m_{Na_2O} = 0,3875 . 62 = 24,025g`

`m_{H_2O}` = `100 - 24,025 = 75,975g`

ta có:C%=$\frac{m_{NaOH}}{m_{dd}}$ ×100%=31%

=>$\frac{m_{NaOH}}{m_{dd}}$=0,31

Tức cứ 0,31g NaOH thì cần 0,69g H2O(1)

Na2O+H2O→2NaOH

=>$n_{NaOH}$ =$\frac{0,31}{40}$ = 0,00775(mol)

theo PT

$n_{Na2O}$= $\frac{1}{2}$$n_{NaOH}$ = 0,003875(mol)

Tương tự: $n_{H2O}$= $\frac{1}{2}$$n_{NaOH}$ =0,003875(mol)

=> $m_{Na2O}$= 0,003875 ×62=  0,24025(g)

=>  $m_{ H2O}$(2)= 0,003875×18=0,06975(g)

=>Lượng H2O  cần là:  $m_{H2O}$(1)+  $m_{H2O}$(2)= 0,69+ 0,06975=0,75975(g)

Vậy để tạo ra dd kiềm có nồng độ 31% cần dùng g  Na2O và 0,75975g H2O

Giải thích:0,06975 H2O tính ở PT là lượng nước cần dùng phản ứng hết với 0,24025 Na2O để tạo ra NaOH,còn 0,69g nước ở trên làm giảm nồng độ của dd kiềm xuống nồng độ 31%