Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 0,8 gam một oxit kim loại (hóa trị II) cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 0,4M. Công thức của oxit là A. MgO. B. FeO. C. CuO. D. ZnO. Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam một kim loại M (hoá trị II) bằng dung dịch H2SO4 loãng, thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). M là A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Cu.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`1A`

Gọi `CT``TQ` của oxit kim loại trên là `XO` 

`n_{HCl} = 0,4.0,1 = 0,04 (mol)`

PTHH: `XO + 2HCl` → `XCl_2 + H_2``O`

             `0,02`  ← `0,04`     `(mol)`

`=>` `M_{XO} = {0,8}/{0,02} = 40` `(g``/``mol)`

Có:  `X + O = 40`

`=>` `X = 40 - 16 = 24 (g``/``mol)`

`=>` `X : Mg` `->` `CTHH` của oxit là `MgO`

`=>` Chọn `A`

--------------------------------

`2B`

`n_{H_2} = {4,48}/{22,4} = 0,2 (mol)`

PTHH: `M + H_2SO_4` → `MSO_4 + H_2↑`

               `0,2`                                 ←    `0,2`    `(mol)`

`=>` `M_{M} = {11,2}/{0,2} = 56 (g``/``mol)`

`=>` `M : Fe`

`=>` Chọn `B`

câu 1

gọi công thức hóa học của oxit kim loại có hóa trị 2 là XO

pthh: XO + 2HCl -> XCl 2 + H 2 (1)

n HCl = 0,1 . 0,4 = 0,04 mol

từ phương trình (1) => n XO = 1/2 n HCl = 0,02 mol

có  m oxit kim loại = 0,8

=> M XO=0,8:0,02=40

M XO = M X + M O = M X + 16 =40

=> M X =24 

=> X là Mg

=> chọn A : MgO

câu 2:

gọi kim loại hóa trị 2 là X

pthh:X + H2SO4l -> XSO4 + H2(1)

có v H2 = 4,48

=> n H2 = 4,48:22,4=0,2 mol

từ phương trình (1)=>n X = n H2 = 0,2 mol

có m X =11,2g

=> M X =11,2:0,2=56

=> X là Fe

=> chọn B