Câu 17. Để làm khô một mẫu khí SO2 ẩm có (lẫn hơi nước) ta dẫn mẫu khí này qua: A. NaOH đặc. B. Nước vôi trong dư. C. H2SO4 đặc. D. Dung dịch HCl Câu 18. Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp (O2, CO2), người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa: A. HCl. B. Ca(OH)2 C. Na2SO4 D. NaCl Câu 19. Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch của 3 chất: HCl, Na2SO4, NaOH . Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt chúng ? A. Dung dịch BaCl2 B. Quỳ tím C. Dung dịch Ba(OH)2 D. Nước. Câu 20. Để nhận biết dd KOH và dd Ba(OH)2 ta dùng thuốc thử là: A. Phenolphtalein. B. Quỳ tím. C. dd H2SO4. D. dd HCl. Câu 21. Thuốc thử để nhận biết ba lọ mất nhãn chứa riêng biệt 3 dung dịch: H2SO4, HCl, NaCl là: A. Quỳ tím, dd BaCl2. B. Dung dịch NaOH, quỳ tím. C. Dung dịch Na2CO3, quỳ tím. D. Dung dịch Na2SO4, quỳ tím. Câu 22. Cho các oxit : Na2O, CO, CaO, P2O5, SO2. Có bao nhiêu cặp chất tác dụng được với nhau: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Đáp án: 

Câu 17: $C$ 

$HCl$ không phải chất làm khô, loại.

$NaOH, Ca(OH)_2$ tác dụng với $SO_2$ nên không dùng được hai chất này để làm khô $SO_2$.  

$H_2SO_4$ có tính háo nước và không tác dụng với $SO_2$.

Câu 18: $B$ 

$Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3+H_2O$ 

$O_2$ không phản ứng nên bay ra khỏi bình.

Câu 19: $B$ 

$HCl$: quỳ tím hoá đỏ 

$Na_2SO_4$: quỳ tím không đổi màu 

$NaOH$: quỳ tím hoá xanh 

Câu 20: $C$ 

$Ba(OH)_2$ tạo kết tủa trắng, $KOH$ thì không.

$Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2H_2O$ 

$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O$ 

Câu 21: $A$ 

Dùng quỳ tím nhận ra $NaCl$ không làm đổi màu quỳ, còn lại làm quỳ hoá đỏ.

Dùng $BaCl_2$ nhận ra $H_2SO_4$ có kết tủa trắng, còn lại là $HCl$.

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$ 

Câu 22: $C$

$3Na_2O+P_2O_5\to 2Na_3PO_4$ 

$Na_2O+SO_2\to Na_2SO_3$ 

$3CaO+P_2O_5\to Ca_3(PO_4)_2$ 

$CaO+SO_2\to CaSO_3$

$17,C$

$SO_2+H_2O $`<=>`$H_2SO_3$

`=>` Có tính acid.

`-` Mà muốn làm khô nhưng không ảnh hưởng nên dùng acid $H_2SO_4$ đặc để hút nước.

$18.B$

`-` Loại $CO_2$ nên dùng $Ba(OH)_2$ hoặc $Ca(OH)_2$ rồi lọc tủa.

$19,B$

`-` Dùng quỳ vì có $3$ chất riêng biệt:

$HCl:$ acid `->` Đỏ

$Na_2SO_4:$ Muối `->` Không đổi màu.

$NaOH:$ bazo `->` Màu xanh.

$20,C$

`-` Dùng $H_2SO_4$ vì có tủa tạo thành:

$Ba(OH)_2+H_2SO_4 \to BaSO_4↓+2H_2O$

$21,A$

`-` Dùng quỳ để tách $NaCl$ do không đổi màu.

`-` Dùng $BaCl_2$ để nhận biết $H_2SO_4$ khi có kết tủa.

$22,C$

$Na_2O+P_2O_5$

$Na_2O+SO_2$

$CaO+P_2O_5$

$CaO+SO_2$