Lấy V1 lít HCl 0,6M trộn V2 lít NaOH 0,4M. Tổng V1 + V2 = 0,6 lít thu được dung dịch A biết rằng 0,6 lít dung dịch A tác dụng vừa đủ với 0,02 mol Al2O3 Tìm V1 và V2?

Đáp án:

Đã giải 

Giải thích các bước giải:

`n_{HCl}=0,6V_1(mol)`

`n_{NaOH}=0,4V_2(mol)`

`NaOH+HCl \to NaCl+H_2O`

Nếu `NaOH` dư thì

`Al_2O_3+2NaOH \to 2NaAlO_2+H_2O`

`n_{NaOH(du)}=0,4V_2-0,6V_1`

`n_{NaOH(du)}=2n_{Al_2O_3}=2.0,02=0,04(mol)`

`=>0,4V_2-0,6V_1=0,04(1)`

`V_1+V_2=0,6(2)`

`(1)(2)=>V_1=0,2(l);V_2=0,4(l)`

Nếu `HCl` dư thì 

`6HCl+Al_2O_3 \to 2AlCl_3+3H_2O`

`n_{HCl(du)}=6n_{Al_2O_3}=6.0,02=0,12(mol)`

`<=>0,6V_1-0,4V_2=0,12(3)`

`(2)(3)=>V_1=0,36(l);V_2=0,24(l)`

Đáp án + giải thích các bước giải:

nHCl = 0,6V1 (mol)  ; nNaOH = 0.4 V2 (mol)

v1 +v2 =0.6 (1)

TH1 : HCL dư

nHCL dư = 0,6V1 = 0,4V2 (mol)

AL2O3 + 6HCL => 2ALCL3 + 3H2

nHCL dư = 6n AL2O3=0,12 (mol)

=>0,6V1 - 0,4V2 = 0.12 (2)

Từ (1)(2) suy ra V1 = 0,36 (lít) v2 = 0,34 (Lít)

TH2 : NaOH dư

nNaOH dư = 0,4V2 - 0,6V1 (mol)

2NaOH + AL203 => 2NaO2 +H2O

nNaOH DƯ = 0,4 V2 - 0,6V1 = 2nAL2O3 = 0.004 (3)

Từ (1)(3) suy ra V1 =0,2(lít) ; V2 =0,4 (lít)