Cho vào bình kín 1 mol H2 và 1 mol I2, sau đó thực hiện phản ứng ở 450 °C theo phương trình hoá học sau: H2(g)+I2(g) <=>2HI(g) Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,56 mol HI .Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên

Đáp án: $50,28$

Giải thích các bước giải:

$H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$ 

$n_{HI\text{cân bằng}}=1,56(mol)$ 

$\Rightarrow n_{H_2\text{pứ}}=n_{I_2\text{pứ}}=\dfrac{1,56}{2}=0,78(mol)$ 

$\Rightarrow n_{H_2\text{cân bằng}}=n_{I_2\text{cân bằng}}=1-0,78=0,22(mol)$  

Hằng số cân bằng của phản ứng:

$K_C=\dfrac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}=\dfrac{\left( \dfrac{1,56}{V}\right)^2 }{ \left( \dfrac{0,22}{V}\right) \left(\dfrac{0,22}{V}\right)}=\dfrac{1,56^2}{0,22^2}=50,28$

                     `H_2+I_2<=>2HI`

Ban đầu:      `1.               1`

Phản ứng: `0,78      0,78       1,56`

cân bằng: `0,22        0,22      1,56`

`=> K_c=[HI]^2/{[H_2].[I_2]}=(1,56)^2/(0,22)^2=50,281`