Đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh, khí sinh ra dẫn vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng. Biết hiệu suất của phản ứng là 100%.

Đáp án:

Đã giải 

Giải thích các bước giải:

`S` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

`n_{S}=n_{SO_2}=(3,2)/32=0,1(mol)`

`n_{NaOH}=1,2.0,1=0,12(mol)`

`n_{NaOH}>n_{SO_2}`

Do đó chỉ tạo 1 muối

`n_{NaOH(du)}=0,12-0,1=0,02(mol)`

`=>[Na_2CO_3]=(0,1)/(0,1)=1(M)`

`=>[NaOH(du)]=(0,02)/(0,1)=0,2(M)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

  nS=$\frac{3,2}{32}$ = 0,1 (mol)

  nNaOH=1,2.0,1=0,12 (mol)

 S  + O2 →(nhiệt độ) SO2

0,1                              0,1   (mol)

2NaOH+SO2 → Na2SO3+H2O

   0,1         0,1          0,1   (mol)

CM Na2SO3=$\frac{0,1}{0,1}$ = 1M

CM NaOH dư=$\frac{0,12-0,1}{0,1}$ =0,2M