cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm al và fe ( có tỷ lệ mol là 1:1)vào 200ml dd h2so4 loãng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng dd tăng 5,1 gam xác định nồng độ mol/l của dung dịch h2so4 trên

Đáp án:

Đặt $x$ là số mol $Al$, $Fe$ 

$\Rightarrow 27x+56x=8,3$ 

$\Rightarrow x=0,1(mol)$ 

$m_{\text{dd tăng}}=m_{\text{kim loại pứ}} - m_{H_2}$  

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$ 

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Giả sử hai kim loại tan hết 

$\Rightarrow m_{H_2}= 8,3-5,1=3,2g$ 

$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3,2}{2}=1,6(mol)$ 

Mà hỗn hợp kim loại tạo ra tối đa $\dfrac{3.0,1+2.0,1}{2}=0,25(mol)$ $H_2$ nên loại 

$\Rightarrow$ có ít nhất một kim loại không tan hết 

Nếu $Fe$ tan hết: 

$m_{\text{tăng do Fe}}=0,1.56-0,1.2=5,4g>5,1g$ 

$\Rightarrow Fe$ dư 

Giả sử $Al$ tan hết 

Đặt $a$ là số mol $Fe$ tan 

$n_{H_2}=a+0,1.\dfrac{3}{2}=a+0,15(mol)$  

$\Rightarrow 27.0,1+56a-2(a+0,15)=5,1$ 

$\Rightarrow a=0,05$ 

$\Rightarrow n_{H_2}=0,15+0,05=0,2(mol)$ 

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)$ 

Vậy $C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$