B3: Sục 6,72 (l) khí SO3 vào 150 (g) nước thu được m (g) axit H2SO4. a) Tính m? b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng? c) Cho quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng thì quỳ tím chuyển màu gì?

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_{SO_3} = (6,72)/(22,4) = 0,3(mol)`

`SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

`0,3 -> 0,3 -> 0,3`

`-> m = 0,3.98 = 29,4(g)`

`b)`

`C\%_{H_2SO_4} = (29,4)/(150 + 0,3.80) .100\% = 16,9\%`

`c)`

Quỳ tím chuyển thành màu đỏ

$3,$

$n_{SO_3}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

`-` Bảo toàn khối lượng:

$m_{dd}=0,3 \cdot 80+150=174(gam)$

$SO_3+H_2O \to H_2SO_4$

$0,3$      `->`              $0,3(mol)$

$a,$

$m_{H_2SO_4}=0,3 \cdot 98=29,4(gam)$

$b,$

$C\%(H_2SO_4)=\dfrac{29,4}{174} \cdot 100\%≈16,90\%$

$c,$

`-` Vì dung dịch sau phản ứng chứa $acid$ mạnh là $H_2SO_4$ nên quỳ tím chuyển sang màu hồng đỏ.