trộn thể tích bằng nhau các dung dịch hcl 1M h2so4 0,75M và h3po4 0,6M thu được dung dịch X . cho từ từ đến hết 20,34g hỗn hợp dạng bột gồm Na,K,Ba. vào ống nghiệm chứa 300ml dung dịch X, kết thức phản ứng thấy thoát ra 5,376 lít H2(đktc) . đúng nóng ống nghiệm cho nước bay hơi hết, phần chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng là A. 40,06g B.38,12 C.37,64 D.35,14

Đáp án: $C.37,64$

Giải thích các bước giải:

Thể tích mỗi dung dịch axit ban đầu: $\dfrac{300}{3}=100ml=0,1l$ 

$ n_{HCl}=0,1(mol)$ 

$n_{H_2SO_4}=0,1.0,75=0,075(mol)$ 

$n_{H_3PO_4}=0,1.0,6=0,06(mol)$ 

$n_{H_2}=\dfrac{5,376}{22,4}=0,24(mol)$ 

Ta có $n_H=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}+3n_{H_3PO_4}=0,43(mol)$ 

$\Rightarrow$ hỗn hợp axit tạo ra tối đa $\dfrac{0,43}{2}=0,215(mol)$ $H_2$ 

Vì $0,215<0,24$ nên có phản ứng của kim loại với nước  

Ta có $n_{OH\text{bazơ}}=2n_{H_2}=2.(0,24-0,215)=0,05(mol)$ 

Tạo bazơ nên muối thu được là muối trung hoà 

$n_{Cl}=0,1(mol)$ 

$n_{SO_4}=0,075(mol)$ 

$n_{PO_4}=0,06(mol)$ 

Vậy $m=20,34+0,1.35,5+0,075.96+0,06.95+0,05.17=37,64g$