Dãy các muối nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần về pH. (Giả thiết rằng chúng có cùng nồng độ mol/l) A. NH4Cl, NaCl, Na2CO3, NaOH B. NH4Cl, NaCl, Ba(OH)2, NaOH C. NaCl, NH4Cl, NaOH, Na2CO3 D. HCl, H2SO4, NaCl, Na2CO3

Đáp án : $A.$

Tham khảo :
$A.$ Đúng.

$B.$ Chưa đúng vì $Ba(OH)_2$ phân ly $OH^-$ ra nhiều hơn.

$C.$ Sai ngay từ đầu khi $NaCl(pH=7) $ lại nhỏ hơn $NH_4Cl(pH<7)$

$D.$ Chưa đúng vì $H_2SO_4$ phân ly ra $H^+$ nhiều hơn.

`@`

$NH_4Cl \to NH_4^++Cl^-$

$NH_4^++H_2O $`<=>`$H_3O^++NH_3$

`=>`$pH<7$

`@`

$NaCl \to Na^++Cl^-$

$pH=7$

`@`

$Na_2CO_3 \to 2Na^++CO_3^{2-}$

$CO_3^{2-}+H_2O$`<=>`$HCO_3^{-}+OH^-$

$HCO_3^-+H_2O$`<=>`$CO_2+H_2O+OH^-$

`=>`$pH>7$

`@`

$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+}+2OH^-$

`=>`$pH>7$

`@`

$NaOH \to Na^{+}+OH^-$

`=>`$pH>7$

`@`

$H_2SO_4 \to 2H^++SO_4^{2-}$

`=>`$pH<7$

`@`

$HCl \to H^++Cl^-$

`=>`$pH<7$

Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

$NH_4Cl, HCl, H_2SO_4$ là các dung dịch có $pH<7$.

Cùng nồng độ mol nhưng $pH$ của $HCl$ thấp hơn $NH_4Cl$ do $HCl$ là chất điện mạnh tạo $H^+$ còn $NH_4Cl$ là chất điện li mạnh nhưng $NH_4^+$ thuỷ phân thuận nghịch tạo $H^+$.

Cùng nồng độ mol nhưng $pH$ của $H_2SO_4$ thấp hơn $HCl$ do hai chất cùng điện li mạnh tạo $H^+$ nhưng nồng độ $H^+$ của $H_2SO_4$ lớn hơn $HCl$.

$NaCl$ là dung dịch có $pH=7$ 

$NaOH, Na_2CO_3, Ba(OH)_2$ là các dung dịch có $pH>7$ 

Cùng nồng độ mol nhưng $Na_2CO_3$ có $pH$ thấp hơn $NaOH$ do $Na_2CO_3$ điện li hoàn toàn tạo ra $CO_3^{2-}$ nhưng $CO_3^{2-}$ thuỷ phân thuận nghịch tạo $OH^-$ còn $NaOH$ điện li hoàn toàn tạo $OH^-$.

Cùng nồng độ mol nhưng $NaOH$ có $pH$ thấp hơn $Ba(OH)_2$ do hai chất cùng điện li mạnh tạo $OH^-$ nhưng nồng độ $OH^-$ của $Ba(OH)_2$ lớn hơn.

Vậy sắp xếp $pH$ tăng dần: $H_2SO_4, HCl, NH_4Cl, NaCl, Na_2CO_3, NaOH, Ba(OH)_2$