Hoà tan hoàn toàn 46,4 gam một oxit của kim loại M bằng 400 gam dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

`n_{H_2SO_4}={400.19,6\%}/{98}=0,8(mol)`

Bảo toàn H: `n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,8(mol)`

Bảo toàn khối lượng:

`m_{o x i t}+m_{H_2SO_4}=m_{m u ố i}+m_{H_2O}`

`->m_{m u ố i}=46,4+0,8.98-0,8.18=110,4(g)`

Đáp án: $110,4g$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{400.19,6\%}{98}=0,8(mol)$ 

Đặt CTTQ của oxit kim loại là $M_2O_n$ 

$M_2O_n+nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+nH_2O$ 

$\Rightarrow n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,8(mol)$ 

Bảo toàn khối lượng:

$m_{\text{muối}}=m_{M_2O_n}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2O}=46,4+0,8.98-0,8.18=110,4g$