em muốn hỏi tại sao khi làm bài này thì khi mình tìm số mol áp dụng công thức nồng độ mol thì mình xài V hỗn hợp cả hai cái HCl và NaCl vậy ạ

`-`Thì thể tích hỗn hợp là $200(mL)$ mà công thức nồng độ là số mol trong $1$ lit thể tích hỗn hợp mà.

$n_{HCl}=0,2(mol)$

$n_{NaCl}=0,2(mol)$

$HCl \to H^++Cl^-$

$0,2$  `->`  $0,2$`->` $0,2(mol)$

$NaCl \to Na^++Cl^-$

$0,2$  `->`  $0,2$`->` $0,2(mol)$

`=>`$n_{Na^+}=n_{H^+}=0,2(mol)$

$n_{Cl^-}=0,2+0,2=0,4(mol)$

Đáp án:

Dung dịch $X$ có thể tích $200mL$. Đề yêu cầu tính số mol các ion trong dung dịch $X$ thì cần sử dụng dữ kiện $V=200mL$ kết hợp với nồng độ mol của từng ion.

$[Na^+]=C_{NaCl}=1M\Rightarrow n_{Na^+}=0,2(mol)$ 

$[Cl^-]=C_{HCl}+C_{NaCl}=1+1=2M\Rightarrow n_{Cl^-}=2.0,2=0,4(mol)$  

$[H^+]=C_{HCl}=1M\Rightarrow n_{H^+}=0,2(mol)$