Cho 0,774 gam hỗn hợp Zn và Cu vào 500 ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,04M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn X nặng 2,288 gam chất rắn. Hãy xác định thành phần của X?

Gửi e

Đáp án: $X:\begin{cases} Ag: 0,02(mol)\\ Cu: 0,002(mol)\end{cases}$

Giải thích các bước giải:

$n_{AgNO_3}=0,5.0,04=0,02(mol)$ 

$Zn+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2Ag$ 

$Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag$ 

Giả sử hỗn hợp ban đầu chỉ có $Zn$, khi đó số mol hỗn hợp là nhỏ nhất 

$n_{\text{hh min}}=\dfrac{0,774}{65}=0,012(mol)$ 

$0,02$ mol $AgNO_3$ tác dụng tối đa với $\dfrac{0,02}{2}=0,01$ mol hỗn hợp

Ta có $0,01<0,012$ $\Rightarrow AgNO_3$ luôn hết sau phản ứng 

$\Rightarrow$ chất rắn $X$ có $0,02$ mol $Ag$ 

+ Trường hợp 1: $Zn$ tác dụng, $Cu$ không tác dụng  

$n_{Zn\text{pứ}}=\dfrac{0,02}{2}=0,01(mol)$ 

Đặt $x, y$ là số mol $Zn$ dư, $Cu$ ($x\ge 0$) 

$\Rightarrow 65.0,01+65x+64y=0,774$  

$\Rightarrow 65x+64y=0,124$

Chất rắn gồm $Ag$, $Zn$ dư, $Cu$ 

$\Rightarrow 0,02.108+65x+64y=2,288$ 

$\Rightarrow 65x+64y=0,128\ne 0,124$ (vô lí, loại) 

+ Trường hợp 2: $Zn$ hết, $Cu$ tác dụng 

$\Rightarrow n_{Cu\text{dư}}=\dfrac{2,288-0,02.108}{64}=0,002(mol)$ 

Vậy chất rắn gồm $\begin{cases} Ag: 0,02(mol)\\ Cu: 0,002(mol)\end{cases}$