Bài 2. Đốt cháy hoàn toàn hết 4,48 lít khí metan ở đktc trong khí oxi. Dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng 150ml dd Ca(OH)2 1M. a, Khối lượng bình đựng nước vôi trong tăng bao nhiêu gam. b) Thu được bao nhiêu gam kết tủa trắng. Dung dịch thu được sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam.

`a)`

`n_{Ca(OH)_2}=0,15.1=0,15(mol)`

`n_{CH_4}={4,48}/{22,4}=0,2(mol)`

`CH_4+2O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `CO_2+2H_2O`

`0,2->0,4->0,2->0,4(mol)`

`->m_{\text{bình tăng}}=m_{CO_2}+m_{H_2O}=0,2.44+0,4.18=16(g)`

`b)`

`T={2n_{Ca(OH)_2}}/{n_{CO_2}}={0,3}/{0,2}=1,5`

`->` Tạo `2` muối `CaCO_3:x(mol);Ca(HCO_3)_2:y(mol)`

Bảo toàn Ca: `x+y=n_{Ca(OH)_2}=0,15(mol)`

Bảo toàn C: `x+2y=n_{CO_2}=0,2(mol)`

`->x=0,1;y=0,05`

`->m_↓=m_{CaCO_3}=0,1.100=10(g)`

`m_{\text{dd tăng}}=16-10=6(g)`

Đáp án:

a, 

$n_{CH_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$ 

$CH_4+2O_2\xrightarrow{{t^o}} CO_2+2H_2O$ 

$\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,2(mol); n_{H_2O}=2n_{CH_4}=0,2.2=0,4(mol)$ 

Dung dịch $Ca(OH)_2$ hấp thụ $CO_2, H_2O$

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$ 

Vậy $m_{\text{bình tăng}}=m_{CO_2}+m_{H_2O}=0,2.44+0,4.18=16g$ 

b,

$n_{Ca(OH)_2}=0,15.1=0,15(mol)$ 

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$ 

$0,2>0,15\Rightarrow n_{CaCO_3\max}=n_{Ca(OH)_2}=0,15(mol)$

Còn $0,2-0,15=0,05(mol)$ $CO_2$ 

$CO_2+CaCO_3+H_2O\to Ca(HCO_3)_2$ 

$\Rightarrow n_{CaCO_3\text{tan}}=0,05(mol)$ 

$\Rightarrow n_{CaCO_3\text{không tan}}=0,15-0,05=0,1(mol)$ 

$m_{CaCO_3}=0,1.100=10g<16g$ nên dung dịch tăng $16-10=6g$