BT 8 : Người ta cho 260 g kẽm tác dụng với 49 g H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro và chất còn dư. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra. c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

Giải thích các bước giải:

`a)` `PTHH:` `Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2` `\uparrow`

`b)`

`n_(Zn) = 260/65 = 4` `(mol)`

`n_(H_2 SO_4) = 49/ 98 = 0,5` `(mol)`

Tỷ lệ: `4/1 > (0,5)/1` `=>` `H_2 SO_4` hết

Theo `PTHH` `=>` `n_(H_2) = n_(H_2 SO_4) = 0,5` `(mol)`

`=>` `V_(H_2) = 0,5 .22,4 = 11,2` `(l)`

`c)` 

Theo `PTHH` `=>` `n_(Zn pư) = n_(H_2 SO_4) = 0,5` `(mol)`

`->` `n_(Zn dư) = 4-0,5 =3,5` `(mol)`

`=>` `m_(Zn dư) = 3,5 . 65 = 227,5` `(g)`

Theo `PTHH` `=>` `n_(ZnSO_4) = n_(H_2 SO_4) = 0,5` `(mol)`

`=>` `m_(ZnSO_4) = 0,5 . 161 = 80,5` `(g)`

$\rm n_{Zn}=260:65=4(mol)\\n_{H_2SO_4}=49:98=0,5(mol)\\H_2SO_4+Zn\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\\0,5\xrightarrow[]{}0,5\xrightarrow[]{}0,5\xrightarrow[]{}0,5(mol)\\\xrightarrow[]{}V_{H_2(đktc)}=0,5.22,4=11,2(l)\\c)\\\xrightarrow[]{}\\m_{H_2}=0,5.2=1(g)\\m_{ZnSO_4}=0,5.161=80,5(g)\\m_{Zn(dư)}=(4-0,5).65=227,5(g)$