Dung dịch A chưa hỗn hợp HCl 1,4M và H2SO4 0,5M. Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 2M và Ba(OH)2 4M vào 500ml dung dịch A, thu được kết tủa B Vader dung dịch C. Cho thanh nhôm vào dung dịch C, phản ứng kết thúc, thu được 0,15 mol H2. Tính giá trị của V.

`-----------`

Mọi người đừng sài ion để tính nha:)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt CTHH tương đương của hỗn hợp axit, bazo lần lượt là $HX,AOH$

Ta có:

$n_{HX}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=1,4.0,5+2.0,5.0,5=1,2(mol)$

$n_{AOH}=n_{NaOH}+2n_{Ba(OH)_2}=2V+2.4V=10V(mol)$

$PTHH:HX+AOH→AX+H_2O(1)$

Sau phản ứng $(1)$, cho thanh $Al$ vào dung dịch $C$, thu được $0,15(mol)$ $H_2$

$⇒$ Xét $2TH.$

$TH1:$ axit còn dư sau $(1):$

$PTHH:2Al+6HX→2AlX_3+3H_2(2)$

Theo $PTHH (2):n_{HX(dư)}=2n_{H_2}=2.0,15=0,3(mol)$

$⇒n_{HX(pứ)}=1,2-0,3=0,9(mol)$

Theo PTHH $(1):n_{AOH}=n_{HX(pứ)}=0,9(mol)$

$⇔10V=0,9$

$⇔V=0,09(l)$

$TH2:$ bazo còn dư sau $(1):$

$PTHH:2AOH+2Al+2H_2O→2AAlO_2+3H_2(3)$

Theo $PTHH(3):n_{AOH(dư)}= \dfrac{2}{3}.n_{H_2}= \dfrac{2}{3}.0,15=0,1(mol)$

Theo $PTHH(1):n_{AOH(pứ)}=n_{HX}=1,2(mol)$

$⇒n_{AOH(dư)}=10V-1,2=0,1(mol)$

$⇔V=0,13(l)$