Bài tập 6: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3. (biết H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + H2O ) a. Tính số mol mỗi chất ban đầu của hai chất pư? b. Sau pư chất nào dư, dư bao nhiêu gam? c. Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

` n_{Al_2O_3} = {61,2}/102 = 0,6(mol)`

`n_{H_2SO_4} = {58,8}/98 = 0,6(mol)`

`b)`

`3H_2SO_4 + Al_2O_3  ->Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`0,6`                  `0,2`                  `0,2`                                `mol`

`=> Al_2O_3` dư; `m_{Al_2O_3 dư} = (0,6 - 0,2) . 102 = 40,8(g)`

`c)`

`m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2 . 342 = 68,4(g)`

$\rm n_{H_2SO_4}=58,8:98=0,6(mol)\\n_{Al_2O_3}=61,2:102=0,6(mol)\\3H_2SO_4+Al_2O_3\xrightarrow[]{}Al_2(SO_4)_3+3H_2O\\0,6\xrightarrow[]{}0,2\xrightarrow[]{}0,2\xrightarrow[]{}0,6(mol)\\\xrightarrow[]{}\\m_{Al_2O_3(dư)}=(0,6-0,2).27=10,8(g)\\m_{Al_2(SO_4)_3}=0,02.342=68,4(g)$