BT 4: Trộn 10,8 g bột nhôm với 6,4 g bột lưu huỳnh Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng đễ phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được Al2S3 a.. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b. Tính khối lượng sản sau phản ứng c. Nếu muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lượng là bao nhiêu?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`n_{Al} = {10,8}/27 = 0,4(mol)`

`n_{S} = {6,4}/32 = 0,2(mol)`

`2Al + 3S -t^o-> Al_2S_3`

`0,133`    `0,2`     `0,067`       `mol`

`=> Sau PƯ Al` dư; `m_{Al dư} = ( 0,4 - 0,133} .27 = 7,209(g)`

`b)`

`m_{Al_2S_3} = 0,067 . 150 = 10,05(g)`

`c)`

Để PƯ xảy ra hoàn toàn thì:`

`n_{S } = 3/2 n_{Al} = 0,4 . 3/2 = 0,6(mol)`

`m_S = 0,6 . 32 = 19,2(g)`

`m_{S cần thêm} = 19,2 - 6,4 = 12,8(g)`

$\rm n_{Al}=10,8:27=0,4(mol)\\n_S=6,4:32=0,2(mol)\\3S+2Al\xrightarrow[]{t^o}Al_2S_3\\0,2\xrightarrow[]{}(2/15)\xrightarrow[]{}(1/15)(mol)\\\xrightarrow[]{}\\m_{Al(dư)}=[0,4-(2/15)].27=7,2(g)\\m_{Al_2S_3}=(1/15).150=10(g)\\\xrightarrow[]{}n_{S(thêm)}=[0,4.(3/2).32]-6,4=12,8(g)$