Để trung hoà 200 ml dd hỗn hợp chứa HCI 0.3M và H2SO4 0.1M cần dùng V lít dd Ba(OH)2 0.2M. V có giá trị là:

Đổi `200ml = 0,2l`

`n_{HCl}` = `0,2 . 0,3 = 0,06` mol

`n_{H_2SO_4}` = `0,2 . 0,1 = 0,02` mol

PTHH:

`Ba(OH)_2 + 2HCl -> BaCl_2 + 2H_2O`(1)

`Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2H_2O`(2)

Theo PTHH (1)

`n_{Ba(OH)_2(1)}` = `1/2``n_{HCl}` = `1/2 . 0,06 = 0,03` mol

Theo PTHH (2).

`n_{Ba(OH)_2(2)}` = `n_{H_2SO_4}` = `0,02` mol

Tổng số mol `Ba(OH)_2` đã phản ứng:

$\sum\limits$`n_{Ba(OH)_2}` = `0,03 + 0,02 = 0,05` mol

Thể tích dd `Ba(OH)_2` cần

`V_{dd Ba(OH)_2}` = `{0,05}/{0,2}` = `0,25l = 250ml`

$\rm 200(ml)=0,2(l)\\\xrightarrow[]{}\\n_{HCl}=0,2.0,3=0,06(mol)\\n_{H_2SO_4}=0,2.0,1=0,02(mol)\\2HCl+Ba(OH)_2\xrightarrow[]{}BaCl_2+2H_2O\\\\0,06\xrightarrow[]{}0,03(mol)\\H_2SO_4+Ba(OH)_2\xrightarrow[]{}BaSO_4+2H_2O\\0,02\xrightarrow[]{}0,02(mol)\\\xrightarrow[]{}Tổng: n_{Ba(OH)_2}=0,03+0,02=0,05(mol)\\\xrightarrow[]{}V_{dd_{Ba(OH)_2}}=0,05:0,2=0,25(l)$