Xin các bước viết cấu hình e đơn giản, dễ hiểu nhất !

Tham khảo :

`-` Có gì không hiểu ngắn dưới để bổ sung thêm.

$B_1:$ Nắm được các số lớp; phân lớp và các mức năng lượng.

$\texttt{(1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d ...)}$

$B_2:$ Xác định số điện tích hạt nhân hay số electron.

$B_3:$ Điền các $e$ vào tuần tự vào các phân lớp theo mức năng lượng cho đến khi đủ số $e.$

$\texttt{s : 2e  |    p : 6e  | d : 10e | f : 14e (hiếm khi gặp tới mức năng lượng f)}$

Ví dụ: $Na(Z=11):1s^22s^22p^63s^1$

`-` Nếu lười  và giáo viên chấp nhận có thể viết tắt: [khí hiếm kề trước đó] cấu hình e thêm.

$Ví \,\, dụ:$

$Cl(Z=17):1s^22s^22p^63s^23p^5$ có thể viết là $Cl(Z=17):[Ne]3s^23p^5$

`-` Ngoài ra cũng có vài ngoại lệ không điền tuần tự đúng mức năng lượng:

$Cu(Z=29):[Ar]3d^{10}4s^1$

$Cr(Z=21):[Ar]3d^54s^1$

$Mo$ và $Ag$ cũng tương tự.

Đáp án:

Bước 1: Viết dãy năng lượng từ thấp đến cao của các phân lớp:

$1s$ $2s$ $2p$ $3s$ $3p$ $4s$ $3d$ $4p$ $5s$ $4d$ $5p$ $6s$ $4f$ $5d$ $6p$ $7s$ $5f$ $6d$ $7p$...

Bước 2: Phân lớp $s, p, d, f$ lần lượt chứa tối đa $2, 6, 10, 14$ electron (do lần lượt chứa $1, 3, 5, 7$ orbital). Điền lần lượt electron từ phân lớp thấp hơn đến cao hơn, phân lớp thấp đầy electron mới đến phân lớp tiếp theo.

VD: nguyên tử $26e$ thì điền $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $4s^2$ $3d^6$ 

Bước 3: Sắp xếp lại theo thứ tự lớp tăng dần để thu được cấu hình electron.

VD: nguyên tử $26e$ có cấu hình e $1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$ $3d^6$ $4s^2$ 

Lưu ý: $3d^4$ $4s^2$ chuyển thành $3d^5$ $4s^1$ ($Cr$), $3d^9$ $4s^2$ chuyển thành $3d^{10}$ $4s^1$ ($Cu$) do phân lớp $d$ gần đạt trạng thái bán bão hoà ($d^5$, với ($Cr$) hoặc bão hoà ($d^{10}$, với $Cu$)