Cho 30 g hỗn hợp Fe2O3 và CuO hòa tan hết trong 600 ml dd HCl 3,5M. Sau phản ứng lượng axit còn dư tác dụng vừa đủ với 500 ml dd NaOH 2,1M. Tính khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp đầu

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt `n_{Fe_2O_3} = a(mol); n_{CuO} = b(mol)`

`-> 160a + 80b = 30(1)`

`n_{HCl} = 0,6.3,5 = 2,1(mol)`

`n_{NaOH} = 0,5.2,1 = 1,05(mol)`

`PTHH:`

`Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

`a -> 6a`

`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

`b -> 2b`

`NaOH + HCl -> NaCl + H_2O`

`1,05 -> 1,05`

`-> 6a + 2b + 1,05 = 2,1(2)`

`(1),(2) -> a = 0,15; b = 0,075`

`m_{Fe_2O_3} = 0,15.160 = 24(g)`

`m_{CuO} = 0,075.80 = 6(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:\

Số mol của `NaOH` là 0,5.2,1=1,05 mol 

 Gọi a,b lần lượt là số mol của `Fe_2O_3` và `CuO`

=> 160a+80b=30 gam (1)

PTHH 

          `Fe_2O_3`+`6HCl`→`2FeCl_3`+`3H_2`

Mol         a             6a

          `CuO`+`2HCl`→`CuCl_2`+`H_2`

Mol       b          2b

           `NaOH`+`HCl`→`NaCl`+`H_2O`

Mol     1, 05         1,05

=> 6a+2b+1,05=0,6.3,5 (2)

Từ (1) và (2)

=>a=0,15    b=0,075 

Khối lượng `Fe_2O_3`=0,15.160=24 gam

Khối lượng CuO là 30-24=6 gam