Cho 1 lá đồng có khối lượng là 6g vào dung dịch AgNO3 2M, phản ứng xong đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô, cân được 13,6g. Thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng?

`Cu+2AgNO_3->Cu(NO_3)_2+2Ag`

Tăng giảm khối lượng:

`n_{Cu}={13,6-6}/{108.2-64}=0,05(mol)`

Theo PT: `n_{AgNO_3}=2n_{Cu}=0,1(mol)`

`->V_{dd\ AgNO_3}={0,1}/2=0,05(l)=50(ml)`

Đáp án: $50ml$

Giải thích các bước giải:

$Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag$ 

Đặt $V(l)$ là thể tích dung dịch $AgNO_3$ đã dùng 

$\Rightarrow n_{AgNO_3}=2V(mol)$ 

Theo PTHH:

$n_{Cu\text{pứ}}=V(mol)$ 

$n_{Ag}=2V(mol)$

$\Rightarrow 6-64V+108.2V=13,6$

$\Rightarrow V=0,05$

Vậy thể tích dung dịch $AgNO_3$ đã dùng là $0,05l=50ml$