Một hỗn hợp X gồm 3 oxit của sắt được chia thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1: khử hết phần 1 bằng khí CO thì thấy phải dùng hết 11,2 lít khí CO ở đktc, sau pứ thu được 22,4 gam Fe. - Phần 2: Hòa tan hết bằng m gam dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu được dd Z. a. Tính giá trị của m. b. Tính C% của dung dịch Z.

Đáp án:

`a) m = 500(g)`

`b)`

`C\%_{FeSO_4} = 5,73\%`

`C\%_{Fe_2(SO_4)_3} = 7,54\%`

Giải thích các bước giải:

Quy đổi `X:FeO,Fe_3O_4,Fe_2O_3` thành `FeO,Fe_2O_3`

`-` Phần `1:`

Đặt `n_{FeO} = a(mol); n_{Fe_2O_3} = b(mol)`

`n_{CO} = (11,2)/(22,4) = 0,5(mol)`

`n_{Fe} = (22,4)/(56) = 0,4(mol)`

`PTHH:`

$FeO + CO \xrightarrow{t^o} Fe + CO_2$
`a -> a -> a`

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$

`b -> 3b -> 2b`

`a + 3b = 0,5`

`a + 2b = 0,4`

`-> b = 0,1; a = 0,2`

`-` Phần `2:`

`FeO + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2O`

`0,2 -> 0,2 -> 0,2`

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`0,1 -> 0,3 -> 0,1`

`-> m = ( (0,3 + 0,2).98 )/(9,8\%) = 500(g)`

`b)`

`m_{dd} = 500 + 0,2.72 + 0,1.160 = 530,4(g)`

`C\%_{FeSO_4} = (0,2.152)/(530,4) .100\% = 5,73\%`

`C\%_{Fe_2(SO_4)_3} = (0,1.400)/(530,4) .100\% = 7,54\%`

a. Ta có phản ứng khử của Fe2O3:

Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe2O3 cần 3 mol CO để khử hoàn toàn.

Vậy 11,2 lít CO tương ứng với 11,2/22,4 = 0,5 mol CO.

Suy ra, 0,5 mol CO tương ứng với 0,5/3 = 0,1667 mol Fe2O3.

Molar khối lượng của Fe2O3 là 2*55,85 + 3*16 = 159,7 g/mol.

Vậy khối lượng của Fe2O3 trong phần 1 là 0,1667 * 159,7 = 26,61 g.

Do phần 1 được chia thành 2 phần bằng nhau nên khối lượng của phần 1 là 26,61 * 2 = 53,22 g.

Khối lượng của phần 2 cũng là 53,22 g.

b. Để tính giá trị của m, ta sử dụng công thức:

% H2SO4 = (khối lượng H2SO4 / khối lượng dung dịch) * 100

Theo đề bài, dung dịch H2SO4 có nồng độ 9,8%.

Vậy khối lượng H2SO4 trong dung dịch Z là 9,8/100 * m = 0,098m g. Khối lượng dung dịch Z là m g.

Vậy % H2SO4 trong dung dịch Z là (0,098m / m) * 100 = 9,8%.

Vậy giá trị của m là 9,8.

     vote mik 5* nha