Ai làm giúp em vs ạ. E cảm ơn ạ

Đáp án:

a, 

Dung dịch $A$:

(1) $CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+\quad K_a=10^{-4,75}$ 

(2) $H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W$ 

Ta có: $\sqrt{K_aC_a}=\sqrt{0,1.10^{-4,75}}=1,33.10^{-3}>>10^{-7}$ 

$\Rightarrow pH$ được quyết định bởi cân bằng (1). Giả sử bỏ qua lượng $H^+$ từ cân bằng (2). 

$C_{H^+}=\sqrt{K_aC_a}=1,33.10^{-3}M$ 

$\Rightarrow C_{OH^-}=\dfrac{K_W}{C_{H^+}}=7,52.10^{-12}M=C_{H^+(2)}<<C_{H^+}$ 

$\Rightarrow$ bỏ qua cân bằng (2) là đúng 

Vậy $pH=-\log (1,33.10^{-3})=2,88$ 

Dung dịch $B$: 

(1) $KOH\to K^++OH^-$ 

(2) $H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W$ 

$C_{KOH}=0,01M$ 

$\Rightarrow C_{OH^-(1)}=0,01M$ 

Giả sử bỏ qua lượng $OH^-$ từ cân bằng (2) 

$C_{OH^-}=0,01M\Rightarrow C_{H^+}=\dfrac{K_W}{C_{OH^-}}=10^{-12}M=C_{OH^-(2)}<<C_{OH^-}$ 

$\Rightarrow$ bỏ qua cân bằng (2) là đúng 

Vậy $pH=14-pOH=14+\log(0,01)=12$ 

b, 

$n_{CH_3COOH}=0,1.0,1=0,01(mol)$ 

$n_{KOH}=0,1.0,01=0,001(mol)$ 

$CH_3COOH+KOH\to CH_3COOK+H_2O$ 

$\Rightarrow n_{CH_3COOK}=0,001(mol); n_{CH_3COOH}=0,01-0,001=0,009(mol)$ 

$V_{dd}=0,1+0,1=0,2l$ 

$\Rightarrow C_{CH_3COO^-}=C_{CH_3COOK}=\dfrac{0,001}{0,2}=0,005M; C_{CH_3COOH}=\dfrac{0,009}{0,2}=0,045M$ 

(1) $CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+\quad K_a=10^{-4,75}$   
(2) $H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W=10^{-14}$ 

Giả sử chỉ tồn tại cân bằng (2), khi đó $[H^+]=10^{-7}M$ 

Giả sử chỉ tồn tại cân bằng (1):

Ta có $K_a=\dfrac{[CH_3COO^-][H^+] }{[CH_3COOH]}$ 

$\Rightarrow [H^+]\approx \dfrac{K_aC_a}{C_b}=\dfrac{10^{-4,75}.0,045}{0,005}=1,6.10^{-4}M>>10^{-7}$ 

$\Rightarrow$ giả sử bỏ qua lượng $H^+$ từ cân bằng (2) 

$C_{H^+}=1,6.10^{-4}M\Rightarrow C_{OH^-}=\dfrac{10^{-14}}{1,6.10^{-4}}=6,25.10^{-11}M=C_{H^+(2)}<<C_{H^+}$ 

$\Rightarrow$ bỏ qua cân bằng (2) là đúng 

Vậy $pH=-\log(1,6.10^{-4}=3,80$