Giúp mình vs mình cần nộp gấp ạ

$1,$

`-`From $\texttt{ĐHKHTN.}$

$a,$

`@` Nguyên lý: Trong một nguyên tử không thể có hai electron có cùng bốn số lượng tử.

`@` Hệ quả: Mỗi orbital nguyên tử chỉ có thể chứa tối đa hai electron với spin khác nhau.

$b,$

`-` Tổng hạt là $115.$`->`$2p+n=115$$(1)$

`-` Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là $25(hạt)$`->`$2p-n=25$$(2)$

`-` Từ $(1),(2)$ suy ra : $p=35;n=45$

`=>`$A=p+n=80(u)$

$X$ ở ô $35$ có phân tử khối gần $80.$

`=>`$X$ có thể là $Br$ dựa vào số ô và số khối.

$2,$

$a,$

`-` Mình không hiểu đề bài lắm.

`-` $k=2$

`-` Có thể $alkyn$ hoặc $alkadiene$

`-` Xem ảnh.

$b,$

$\xrightarrow{-(1)}ZnO(s)+SO_3(g) \to ZnSO_4(s)$ $(5)$

$ΔH^o_{298}(5)=-56,27(kcal)$

$\xrightarrow{\dfrac{(2)}{2}}ZnS(s)+\dfrac{3}{2}O_2(g) \to ZnO(s)+SO_2(g)$ $(6)$

$ΔH^o_{298}(6)=-105,95(kcal)$

$\xrightarrow{\dfrac{(4)}{2}}SO_2(g)+\dfrac{1}{2}O_2(g) \to SO_3(g)$ $(7)$

$ΔH^o_{298}(7)=-23,44(kcal)$

$Zn(s)+S(s) \to ZnS(s)$ $(3) $

$ΔH^o_{298}(3)=-48,2(kcal)$

$\xrightarrow{(5)+(6)+(7)+(3)}$

$Zn(s)+S(s)+2O_2(g) \to ZnSO_4(s)$ 

$ΔH^o_{298}=ΔH^o_{298}(5)+ΔH^o_{298}(6)+ΔH^o_{298}(7)+ΔH^o_{298}(3)$

$=(-56,27)+(-105,95)+(-23,44)+(-48,2)=-233,86(kcal)$

$3,$

`-` Nồng độ cao không quá loãng.

`->` Là hệ đệm nên theo $\texttt{phương trình Henderson–Hasselbalch:}$

$pH=pk_a+lg\dfrac{[C_b]}{[C_a]}=-lg(1,6 \cdot 10^{-5})+lg\dfrac{0,9}{1}=4,700.$